练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．有7种物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑤⑥

    分析 含碳碳双键、三键、-CHO等有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色，以此来解答．

    解答 解：①乙烷为饱和烃，则既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故选；
    ②乙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色，故不选；
    ③乙炔含碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色，故不选；
    ④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故选；
    ⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；
    ⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故选；
    ⑦聚丙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    ①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    ②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
    ③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
    ④L2+和X2-的核外电子数相等．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2═2Na2O；．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C
    A．有气体生成                     B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成   D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．（查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．）
    （3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假设所通气体是过量的）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（　　）
    A．蒸馏B．水洗后分液
    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．X原子可能为VA族元素
    B．Y原子一定为IA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含氢键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．与氩核外电子排布相同的离子，跟与氖核外电子排布相同的离子，所形成化合物是（　　）
    A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA
    B．将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
    C．足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA
    D．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5g的H2与D2含有的中子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案