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    臭氧可发生反应O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2 下列结论错误的是
    [     ]
    A．O3的氧化能力大于O2
    B．O3既是氧化剂又是还原剂
    C．1mol O3在反应中得到2mole-
    D．氧化产物是I2，还原产物是KOH
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ；以MnO2做正极材料，可能是因为
    MnO2对电极反应具有催化作用
    MnO2对电极反应具有催化作用
    ．
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
    -643.28kJ?mol-1
    -643.28kJ?mol-1
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    50%
    50%

    （忽略O3的分解）．
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）
    催化剂
    .
    △
    NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
    d
    d

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种作用是利用了______反应(用化学方程式表示)。

    (2)地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子。该臭氧能阻挡太阳的有害紫外线辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物含NO和NO2与O3及O2可发生：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2的反复循环反应，其总方程式为______，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起到了_______作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球外层空间存着微量的臭氧和氧原子。该臭氧层能吸附太阳的有害的紫外线辐射。可是人为的</PGN0075B.TXT/PGN>大气污染物破坏臭氧层，如超音速飞机排放物含NO和NO2，与O3与O可发生：O3+NO====NO2+O2；O+NO2====NO+O2的反复循环反应，其总反应方程式______。由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了______作用。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
    以MnO2做正极材料，可能是因为                。
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
    为助燃剂。已知：
    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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