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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
    C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
    D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出CO的物质的量，然后根据CO为双原子分子来分析；
    C、氮气所处的状态不明确；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、28gCO的物质的量为1mol，而CO为双原子分子，故含2NA个原子，故B正确；
    C、氮气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量，则阿伏伽德罗常数不一定为2n，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D．碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为白色沉淀溶解，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学物质的用途不正确的是（　　）
    A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
    B．氧化镁用作耐火材料
    C．利用NaHCO3治疗胃酸过多
    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
    D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
    B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
    C．18gD2O中含有的质子数为10NA（相对原子质量D：2，O：16）
    D．1molNa与足量的O2反应，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+
    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是ABC（填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（ Na+）=3c （HSO-3）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
    D．pH=9时溶液中 c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为4480 L．

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