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    某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________?

    （2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g?若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________?

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL?

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________?

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列树脂在一定条件下不能制成塑料的是（　　）
    A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．酚醛树脂D．聚四氟乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

    ② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

    ③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________。

    （3）D→E反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。

    （5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。

    （6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

    A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

    B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

    C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

    A．乙苯的同分异构体共有三种

    B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　　)

    A．物质的量之比为3∶2

    B．质量之比为3∶2

    C．摩尔质量之比为2∶3

    D．反应速率之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

    A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

    请回答问题：

    （1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

    （2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

    （3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

    （4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

    （5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

    （6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

    II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

    ① 连接仪器并检查好气密性

    ② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

    ③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

    ④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

    ⑤ 冷却至室温后，平视读数；

    ⑥ 根据数据进行计算。

    请回答下列问题：

    （7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

    （8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

    （9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

    （10）实验中，______________，则开始收集气体；

    A．刚开始出现气泡时

    B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”） 进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

    （12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

    （13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.6kJ/mol．
    （2）已知一些共价键的键能如下：
     化学键 H-H C-H C-O O-H
     键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
    运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1070kJ•mol-1．
    （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）BC．
    A．容器内气体密度保持不变    
    B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
    C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
     D．该反应的平衡常数保持不变
    （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.042．
    （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
    ①氧气应从C处通入，电极Y为正极，发生的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
    ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
    ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．

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