Question

9．锌铁合金共2.0g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．
求：（1）气体的物质的量0.035mol．
（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少1.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n（H₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量；
（2）根据H原子守恒计算n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=0.784L÷22.4L/mol=0.035mol，故答案为：0.035mol；
（2）要使盐酸的物质的量浓度最小，则盐酸恰好反应，根据原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×0.035mol=0.07mol，c（HCl）=$\frac{n}{V}$=0.07mol÷0.05L=1.4mol/L，
故答案为：1.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，注意原子守恒的灵活运用，熟练掌握物质的量有关公式．