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    某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式
     
    ；
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
     
     
     
     
     
     
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）亚铁离子居于中间价态，铁元素化合价由+2价升高为+3价表现还原性，据此解答即可；
    （2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液分析；
    探究铁离子具有氧化性依据步骤可知加入过量铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，加入硫氰酸钾溶液无红色出现．
    解答： 解：（1）依据分析可知：加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，化学反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液，故答案为：亚铁离子具有还原性；加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子；溶液先不变红，加入氯水后变红．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握基础，反应现象和物质性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，摩尔质量最大的是　（　　）
    A、10mL H2O
    B、0.1mol HCl
    C、24g Mg
    D、1g CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O?2Al（OH）3↓+CO32-
    B、NaHCO3溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O
    D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用浓H2SO4的
     
    性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可加速制取
     
    气体，浓H2SO4变稀，气体停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、E
     
    、G
     

    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）将0.24mol B和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡．得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol O2后重新达到平衡，则B的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列叙述正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、HF＞HNO2＞HCN
    D、无法判断酸性强弱顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）．
    已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
    密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
    异戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
    乙酸异戊酯0.869-78140难溶于水
    实验步骤：
    （1）制备粗品
    在50mL干燥的
     
    中（填仪器名称）加入10mL（8.1g，0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从
     
    口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止．

    A中碎瓷片的作用是
     
    ，锥形瓶中的液体主要是
     
    ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，冷却反应物至室温．将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗．用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是
     
    ．
    ②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层．有机层先用25mL 10%碳酸钠水溶液洗涤除去
     
    杂质，再用水洗涤两次．分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用
     
    （填写选项）干燥0.5h．
    a．五氧化二磷    b．碱石灰     c．无水硫酸镁  d．生石灰
    ③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集
     
    ℃的馏分，称重，产物重8.4g，则该实验的产率为
     
    ．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1 的体积比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH（　　）
    A、大于7B、小于7
    C、等于7D、无法确定

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