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【题目】下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A. NH4+B. PH3C. H3OD. OF2

【答案】D

【解析】

A. NH4+离子的中心原子价层电子对=4+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化,其VSEPR模型为正四面体,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故A错误;

B. PH3分子的中心原子价层电子对=3+=4,所以其VSEPR模型为正四面体,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故B错误;

C. H3O+离子的中心原子价层电子对=3+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化,其VSEPR模型为正四面体,该离子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故C错误;

D. OF2分子的中心原子价层电子对=2+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化,其VSEPR模型为正四面体,该分子中含有2个孤电子对,所以其空间构型为V形,故D正确;

故选D

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【题目】一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1mol N2,右边充入18g COCO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中COCO2的分子个数之比为(

A.1:1B.1:3C.2:1D.3:1

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【题目】同温同压下质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体下列说法错误的是( )

A. 所占的体积由大到小的顺序是: H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修3:物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

1)基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为

2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属 分子(选填极性”“非极性),其立体构型为

3)橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体,三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。配体COσ键与π键数之比是

4元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示,分子内的作用力不可能含有 (填序号)。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

5)钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的密度为ρ g·cm-3,则每个钨原子的半径r cm。(只需列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是从元素周期表中截取的一部分,已知XYZW为四种短周期主族元素,下列说法中不正确的是

A. W的原子序数可能是X的原子序数的3

B. Z元素不可能为金属元素

C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一,下列离子方程式书写正确的是( )

A.氢氧化镁与稀硫酸反应:

B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:

C.石灰乳与碳酸钠溶液反应:

D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFGW是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 12 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F 9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)W2A和黑色的WA两种氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________;写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________

(2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;

(3)DEF三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+G2+稳定,原因是____________

(5)W能形成红色(或砖红色)W2A W2A的化学式为_______________ W在周期表的_____ 区。

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【题目】已知下列热化学方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H为( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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