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    运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
    (1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是_______
    A．盐酸　B．氯气 C．CuSO4溶液   D．稀硫酸
    (2)既有氧化性、又有还原性的粒子是_______
    A．Fe　B．Fe2＋　C．Fe3＋
    (3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_______
    A．不反应 B．生成硝酸铵　 C．生成硝酸亚铁
    (4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_______
    A．滴入KSCN溶液   B．通入氯气 C．加入铜粉   D. 加入铁粉
    (5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品．人体能够吸收的是＋2价铁元素，但是＋2价铁元素很容易被氧化．查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态．
    ①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
    a．________________________________. b．________________________________.
    ②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法．
    ___________________________________
    (1)B　
    (2)B　
    (3)C　
    (4)D
    (5)①a.取少量样品制成溶液，若溶液呈浅绿色为Fe2＋；若溶液呈棕黄色为Fe3＋.
    b.取少量样品制成溶液，滴入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀为Fe3＋；若生成白色絮状沉淀，沉淀立即变灰绿最后变红褐色为Fe2＋.
    c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液变红色为Fe3＋，不变色为Fe2＋.(三种方案任选两种)
    ②加入铁粉等还原剂
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    电解
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     点解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：
    （1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的浓度随时间变化的情况．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是
     
    ；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
     
    ．
    （2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
    ①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO2，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：
     
    ．精英家教网
    （3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
     
    ．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为
     
    （标准状况下）．
    ②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明一中、二中高三上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三5月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关

    原理回答下列问题：

    （1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的浓度随时间变化的情况。

    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是       ；

    ②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为               。

    （2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：

    2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol－1

    2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol－1

    ①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO2，该反应的化学方程式为：               。

    ②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：       。

    （3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：                   。

    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省、二中高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16

    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。

    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。

    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   

    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑

    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2

    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。

    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     

    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

     

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