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【题目】一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是(  )
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增大反应物浓度

【答案】A
【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数,降低温度降低反应物中的活化分子百分数,增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度,不改变活化分子百分数,所以选A.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表中烃的分子式排布规律,判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁铝是重要的轻金属,在日常生产、生活中应用广泛.
(1)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由
(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 , 工业上利用此反应来焊接钢轨.
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3 , 理由是(用离子方程式说明)
(3)实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾(KAl(SO4212H2O)的过程如图所示.回答下列问题:

(i)易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为
(ii)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是(用化学用语表示).
(iii)已知:Kw=1.0×10﹣14 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×10﹣13 . Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(

实 验

现 象

离子方程式

A

在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色

4H++4I+O2═2I2+2H2O

B

溶液由浅绿色变为红色

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
Fe3++3SCN═Fe(SCN)3

C

溶液由黄绿色变为无色

Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

D

有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色

Ba2++OH+H++SO
BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是(

X气体

Y溶液

预测的现象

CO2

饱和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

SO2

Ba(NO32溶液

白色沉淀析出

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出


A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列单质与水反应不产生氢气的是(  )

A.Cl2B.FeC.NaD.C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(  )
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol之间
D.等于0.46mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知海水略呈碱性,钢铁在其中易发生电化腐蚀,有关说法正确的是(  )

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e=4OH

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(

A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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