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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂
    B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
    C、SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果
    D、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂
    考点：氯气的化学性质,浓硫酸的性质,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A、Na2O2不是碱性氧化物，与水和二氧化碳反应生成氧气；
    B、浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁和铝发生钝化；
    C、SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合要发生化学反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    D、氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；
    解答： 解：A、Na2O2不是碱性氧化物，与水和二氧化碳反应生成氧气，故A错误；
    B、浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁和铝发生钝化，所以常温下可用铝罐盛装，故B正确；
    C、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产物稀H2SO4和盐酸都没有漂白性，故D错误；
    D、氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了几种常见物质的物理性质和化学性质，以及它们的用途．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在CO2中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物．其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出C的电子式
     
    ，I的化学式
     
    ；
    （2）叙述P在A中反应的实验现象
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ；反应③的化学方程式为
     
    ；反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）由C制取E时反应物C的状态是
     
    ，由J制取L时反应的环境是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A、缩小容器的容积
    B、升高温度
    C、加大X的投入量
    D、增大容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为（　　）
    A、x＞yB、x＜y
    C、x=yD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
    c2-c1
    t2-t1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图由锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）
    A、铜片增重6.4g
    B、锌片增重6.5 g
    C、铜片上析出0.1 mol O2
    D、锌片溶解了6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为
    1
    2
    H2+NiO（OH）
    放电
    充电
    Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池充电时，Ni（OH）2只作为阴极上反应的原料
    B、该反应属于可逆反应
    C、电池充电时，氢元素被还原
    D、电池放电时，H2是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
     
    （用a、b表示）；
    （2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：
     
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加1.28g，则导线中转移的电子数目为
     
    ；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向向表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na2SO4?10H2O晶体，（b-a）g是（　　）
    A、原饱和溶液失去的水的质量
    B、原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
    C、原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
    D、析出的晶体含有的硫酸钠的质量

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