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    7．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．图中a表示阳离子交换膜
    B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成
    C．甲为NaOH溶液
    D．阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

    分析 从丙为硫酸可知，b为阴离子交换膜，SO32-在阳极失去电子生成SO42-，从丙处排出为硫酸，电解过程中，阳离子向阴极移动，则a为阳离子交换膜，阴极处发生的反应是水的电子，发生还原反应，产生H2从戊排出，根据电荷守恒，还产生NaOH从甲排出，据此分析．

    解答 解：A．电解过程中，阳离子向阴极移动，则a为阳离子交换膜，溶液中的Na+通过膜a向阴极移动，则a为阳离子交换膜，故A正确；
    B．阴极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，反应没有O2产生，故B错误；
    C．电解过程中，溶液中的Na+通过膜a向阴极移动，阴极处水放电生成OH-，因此从甲处排出NaOH溶液，故C正确；
    D．阳极为物质失去电子，发生氧化反应，SO32-通过膜b向阳极移动，电解生成硫酸从丙处排出，则阳极的电极反应式为为：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法正确的是（　　）
    A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
    B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
    C．三种有机物中的所有原子不可能共平面
    D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解
    将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应
    向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性
    相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
    B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
    C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个
    D．0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0-①---
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    （说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解）
    请回答以下问题：
    （1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
    （2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
    （1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
    则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
    （2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
    序号c（NOCl）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
    ①0.303.60×10-9
    ②0.601.44×10-8
    ③0.903.24×10-8
    计算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
    化学键NO中的氮氧键Cl-C1 键C1-N 键N0C1中的N=0键
    键能/KJ•mol-1630243a607
    （3）在2L恒容密闭容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f发生反应2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同温度下c（NOCl）与时间t的关系如图Ⅰ所示：

    ①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
    ②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
    ③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
    （4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
    A．温度      B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．与催化剂的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
    B．用 95%的医药酒精消毒
    C．乙烯、聚乙烯均可使溴水反应褪色
    D．石油的裂化、裂解、煤的干馏都属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷的说法不正确的是（　　）
    A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键
    C．相对分子质量为44D．充分燃烧生成二氧化碳和水

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