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    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A--E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （2）写出一种区分D和E的试剂
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机反应
    分析：（1）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
    （2）D中含-COOH、-COOCH，而E中含-COOC-，利用羧酸的性质可鉴别．
    解答： 解：（1）A发生催化氧化生成B，A发生消去反应生成C，A与甲酸发生酯化反应生成D，A发生分子内酯化反应生成E，C、E均比A少H2O，四种物质中只有C、D的分子式相同，但结构不同，则C与D互为同分异构体，故答案为：C和E；
    （2）D中含-COOH、-COOCH，而E中含-COOC-，D具有羧酸的性质，可利用碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液等鉴别，故答案为：碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液等．
    点评：本题以查有机物的结构与性质及鉴别，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、性质的考查，注意A与几种物质的转化反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；（b）
     
    ．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入
     
    ．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为
     
    ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组设计如图装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质．已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀（金属单质）．夹持装置未画出．

    （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是
     
    、
     
    ．
    （2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到
     
    现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体．
    （3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙两组同学取上述红色固体（用M代表）进行实验，探究其成分：
    组别 实验操作 实验现象或数据 结  论
    甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
    ②继续滴加稀硫酸至过量，充分反应．    		 ①固体明显减少；
    ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色    		 ①M中一定有Cu2O；
    ②M中一定有Cu．
    乙 ①将甲实验后所得溶液过滤
    ②将滤渣洗涤、干燥、称量    		 滤渣质量为
    a
    2
    g    		 M为Cu和Cu2O的混合物
    （i）乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是
     
    ．
    （ii）甲组同学配合乙组同学进行了计算，认为乙组同学的结论是正确的，并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是
     
    ．
    （4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是
     
    ．实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、C、E三种元素的符号：
    A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是
     
    （填分子式），它的电子式为
     
    ．
    （3）C、D、F的离子中，半径最小的是
     
    （填离子符号）
    （4）用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）写出两元素的名称：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）X、Y两元素之间可形成
     
    ．
    A．离子化合物Y（XO3）2  B．共价化合物Y2X3 C．离子化合物Y3X2      D．共价化合物XY2
    （3）已知Y元素的单质能在CO2中燃烧，该反应的化学方程式为
     
    ，分析所得单质中所含化学键的类型
     
    ．
    （4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．该元素在周期表中的位置是
     
    族．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．（填写序号）
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    ；1mol该晶体中含有
     
     mol的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上制取漂白粉的化学方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．化学反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是
     
    （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移
     
     mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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