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    11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  
    ②氨气通入酚酞溶液中→红色  
    ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 
     ④SO2通入品红溶液中→红色褪去．
    A．①②③④B．②③④C．①②④D．全部

    分析 ①氯水久置后，发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
    ②氨水中一水合氨电离显碱性；
    ③浓硫酸具有脱水性；
    ④SO2通入品红溶液，体现其漂白性．

    解答 解：①氯水久置后，发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故正确；
    ②氨水中一水合氨电离显碱性，遇酚酞溶液为红色，故正确；
    ③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌，最终为黑色的C，故错误；
    ④SO2通入品红溶液，体现其漂白性，红色褪去，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．
    （1）E装置的作用是用来排水，以测定氮气的体积．
    （2）需要加热的装置是AD（填字母代号）．
    （3）装置D的作用是吸收未反应的氧气．
    （4）F处读数时应该注意：量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、视线与凹液面最低处相切．
    （5）三聚氰胺的分子式为C3N6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL同浓度的HA溶液，滴定曲线如图所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．由图可知HA为强酸
    B．滴定终点应为于OA段之间
    C．A点对应溶液中：c（A-）=c（Na+）
    D．当滴入NaOH溶液10mL时，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
    文献记载：
    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是B
    A．常温下铁和浓硝酸不反应
    B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    C．反应需要催化剂
    （2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是A
    A．排除反应体系中的空气，防止干扰
    B．将产生的气体压入后续装置吸收
    C．维持系统内压强平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加热，现象是AD
    A．棕色溶液变浅绿色     B．棕色溶液变无色   C．有红棕色气体逸出
    D．有无色气体逸出       E．产生红褐色沉淀
    （4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成B中溶液变为棕色
    （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成．另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
    （2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
    A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
    B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
    C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
    D．测定PH=3的两溶液的导电性．
    E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
    （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/（L•min）
    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
    A．X、Y、Z的浓度相等
    B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA
    C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
    C．稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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