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    化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是    (  )
    A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
    C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
    D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    C
    2SO2＋O22SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；N2＋3H22NH3，由于NH3液化后使混合气体中c(NH3)降低，引起v(正)，v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，所以溶液中c(Cu2＋)基本保持不变；
     D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法：
    ①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
    ②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
    ③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；
    ④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
    ⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
    ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。
    其中正确的是（    ）
    A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学-选修2化学与技术】（15分）
    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

    （1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是   ．该处发生反应的方程式为                                   ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用   （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是                               ．
    （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：                                     ．
    （4）20％的发烟硫酸（SO3的质量分数为20％）1吨需加水   吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸．
    （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因                                                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质净化对生产生活很重要的意义。
    (1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
    (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
    A．NH3B．CH4C．CO2D．H2
    (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
    (4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
         压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃     
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2
    		99.6
    		99.7
    		99.9
    500
    		93.5
    		96.9
    		97.8
    		99.3
    600
    		73.7
    		85.8
    		89.5
    		96.4
     
    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
    (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。
    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
    (1)小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。
    (2)某生产资料公司的化肥价格如下表：
    化肥
    		尿素CO(NH2)2
    		碳铵NH4HCO3
    		磷矿粉Ca3(PO4)2
    价格(元/吨)
    		1 200
    		350
    		150
    化肥
    		过磷酸钙Ca(H2PO4)2
    		氯化钾
    		硫酸钾
    价格(元/吨)
    		250
    		650
    		800
     
    在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是_____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

    下列表述正确的是   (　　)。
    A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
    B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
    C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
    D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是      (　　)。
    A．研制高温下活性较大的催化剂
    B．寻求NH3的新来源
    C．研制低温下活性较大的催化剂
    D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

    （1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式          。
    （2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                      ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                   条件下。
    （3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                      。

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