Question

10．火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）

• A． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.63 kJ•mol^-1
• D． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-817.63 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，将①+③-②可得N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），据此计算出该反应的焓变△H即可．

解答 解：已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，将①+③-②可得：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=（-533.23kJ•mol^-1）+（-196.4kJ•mol^-1）-（-44kJ•mol^-1）=-641.63 kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．