Question

下列化学用语或说法正确的是

1. A.
   向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
2. B.
   向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-一定能大量共存
4. D.
   可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

A
分析：A、KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；
B、中性溶液氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
C、由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，可能是算溶液或碱溶液；
D、高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子为氯气．
解答：A、KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液按照1：2反应，铝离子全部反应为偏铝酸钾，沉淀为硫酸钡为2mol，故A正确；
B、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C、由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是酸或碱溶液，酸溶液中NO₃^-把I^-氧化为碘，所以不一定能大量共存，故C错误；
D、用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子生成氯气，也可以氧化过氧化氢生成氧气，不能证明过氧化氢具有还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要是酸式盐和碱反应的量不同产物不同的分析，水的电离平衡影响因素分析判断，氧化还原反应的理解，题目难度中等．