Question

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

 

（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究

 

对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

用离子议程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因

 

，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近

 

．
A．红色    B．深蓝色    C．黄色    D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的

 

性．

Answer 1

分析：（1）探究温度对速率的影响时，其他条件要保持不变，使温度成为唯一变量，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，反应物的浓度为变量；
（2）Na₂S₂O₃属于强碱弱酸盐，水解显碱性，PH=8在标准比色卡对应的颜色为绿色；氯水具有强氧化性的溶液，白色沉淀B为硫酸钡．

解答：解：（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响；
（2）Na₂S₂O₃属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S₂O₃^2-氧化为硫酸根离子，表现了Na₂S₂O₃的还原性，
故答案为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；D；还原．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量，盐类水解的离子方程式书写要注意可逆号，整体难度适中．