按要求写下列化学方程式(1)、(4)或离子方程式(2)(3)
(1)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_______________________________
(2)过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
(3)向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
(4)漂白粉在空气中变质_______________________________________________
(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(3)Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2
【解析】
试题分析:(1)实验室制备氨气,用Ca(OH)2和NH4Cl混合加热来制备的,2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)利用Na2O2与水反应生成氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2是金属氧化物不能拆写成离子,H2O是弱电解质不能拆写,O2是单质不能拆写,NaOH是强碱拆写成离子,2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(3)氢氧化铝虽然是两性氢氧化物,不跟弱碱反应,Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸,且次氯酸不稳定,受热见光易分解,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2
考点:考查元素及其化合物的性质。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知:C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1 ;
2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1
(1)将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为 。
(2))将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组序 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中,0~4min时段内,以v(H2)表示的反应速率 为 。
③实验2达到平衡时CO的转化率为 。
④实验3与实验2相比,改变的条件是 ;
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作必要的标注。
(3)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO22CO+O2,若阳极为溶液中的OH-放电,则阳极的电极反应式为 。
(4)将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒,其反应方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作中,可达到对应实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 苯和溴水混合后加入铁粉 | 制溴苯 |
B | 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 确认该有机物含碳碳双键 |
C | 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液混合 | 乙醇具有还原性 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,冷却,向其中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质中,互为同分异构体的是
A.CH4和C2H6 B.CH2=CH2和CHCH
C.CH3CH2CH3和CH2=CHCH3 D.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
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科目:高中化学 来源:2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。
(1)硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________
(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是______________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是
A.只有④ B.只有③ C.③④均错误 D.全部错误
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2
B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2
C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
15.在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0. 70 | _______ |
T2 | _______ | 0.25 |
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2) :c (NO)不变
D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
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