Question

4．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． Cu（IO₃）₂作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素被还原
• B． CuI既是氧化产物又是还原产物
• C． 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
• D． 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

Answer 1

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来分析．

解答 解：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，
A．Cu（IO₃）₂得电子作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确；
B．Cu（IO₃）₂中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价为氧化剂，所以CuI只是还原产物，故B错误；
C．有方程式得出，24KI参与反应，22个KI升高生成11个碘单质作还原剂被氧化发生氧化反应，所以每生成1molCuI，则有12molKI参与反应，即11molKI发生氧化反应，故C错误；
D．Cu（IO₃）₂中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，所以1molCu（IO₃）₂参与反应共转移11mol电子，所以每转移1.1 mol电子，有0.1molCu（IO₃）₂参与反应，有0.2 mol$\stackrel{+5}{I}$得电子被还原，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意Cu（IO₃）₂中碘元素有两种还原产物，为易错点．