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    某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为

    [　　]

    A．18
    B．20
    C．22
    D．16

    答案：C
    提示：

    依据构成原子的粒子间的关系进行分析．

    中性原子：质子数(Z)－核外电子数=0=价数

    简单阳离子：质子数(Z)－核外电子数=正电荷数=价数

    简单阴离子：质子数(Z)－核外电子数=负电荷数=价数

    因此，质子数(Z)=18＋2=20

    中子数(N)=质量数(A)－质子数(Z)=42－20=22


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