Question

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是

BC

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心离子为Cu²⁺
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃中的N原子提供空轨道
（2）写出 （1）反应过程的离子方程式；

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

；

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

在 （1）得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式

Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心离子为Cu²⁺；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．
（2）根据反应写出离子反应方程式．

解答：解：（1）A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正确；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心离子为Cu²⁺，配体是氨气分子，故C正确；
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故D错误；
故选BC．
（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，在（1）得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O．

点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，