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    4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
    A．萃取分液法　B．加热分解法　C．重结晶法   D．分液法　    E．蒸馏法　    F．过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
    （3）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
    （4）D分离水和植物油的混合物．

    分析 （1）沙子不溶于水；
    （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
    （3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；
    （4）水和植物油的混合物，分层．

    解答 解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：F；
    （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；
    （3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；
    （4）水和植物油的混合物，分层，则选择分液法你疯了，故答案为：D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如图：
    请回答下列问题：
    （1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
    （2）反应①的反应条件b（填序号）
    a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热  c．银氨溶液、加热    d．NaOH乙醇溶液、加热
    （3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    （4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为加成反应所需另一种反应物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
    提出问题：白色固体是什么物质？
    作出猜想：猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
    交流与反思：经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式回答）．
    进行实验：（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
    （二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH3是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG或ADG．

    （2）某学生用如图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    操作现象
    液面上方出现白雾
    资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱．
    ①向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ②进一步实验确认了A中生成了N2H4．写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为0.25NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓              CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑十H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20
    C．Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓               Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H20                       CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：（　　）
    ①升温，c（B）：c（C）的比值变小
    ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
    ③加入B，A的转化率减小
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
    ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl-→Cl2

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