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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4Lmol-1就是气体摩尔体积

B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

C. 标准状况下,18g水的体积为22.4L

D. H2O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

【答案】D

【解析】A、标准状况下,22.4Lmol-1是气体摩尔体积的近似值,故A错误;B1mol H2的质量为2g,与标准状况无关,故B错误;C、标准状况水不是气体,18g水物质的量为 1mol,但体积不是22.4L,故C错误;D1molH2O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,故D正确;故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知光气COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJmol1 . 反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):

①计算反应在地8min时的平衡常数K=
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=molL1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小:v(5﹣6)v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为(用离子方程式表示),若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度(填“增大”或“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容量瓶上没有标记的是(

A.刻度线B.温度C.浓度D.容量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的(填序号).
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后(填序号).
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,水的离子积约为1012 , 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va:Vb为(
A.2:11
B.2:9
C.11:2
D.9:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同,则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为(

A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 , 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量.查阅资料得知:

浓度/molL1
时间/min

c(CO)

c(H2

c(CH3OH)

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y2H2O表示)可用于测定Ca2+ , 其反应为:Ca2++H2Y2═CaY2+2H+ , 以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色.于是该实验小组做了如下实验:
步骤一:配制待测溶液.取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液.
步骤二:滴定.用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100molL1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点.三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL.
请回答下列问题:
(1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为 , 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有 , 操作的先后顺序为:e→→d→f→(填下列操作的序号).
A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨
f.用NaOH溶液调节溶液pH至7 g.转移溶液 h.洗涤并转移
(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是(填下列选项的字母序号).
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗.

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