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    在标况下有：（1）5.6L H2S （2）0.5mol NH3 （3）5g C2H6（ 4）8g CH4四种气体中体积最小的是______, 质量最轻的是____, 氢原子个数最多的是______.

    答案：3;3;4
    解析：

    解： 

    1. H2S──5.6(L)                  2. NH3──0.5×22.4＝11.2(L)     

    3. C2H6──×22.4＝3.7(L)     4. CH4──×22.4＝11.2(L)

       体积3最小

    1. H2S──×34＝8.5(g)     2. NH3──0.5×17＝8.5(g)

    3. C2H6──5(g)                    4. CH4──0.5×16＝8(g)

       质量3最轻

    1. H2S──×2＝0.5         2. NH3──0.5×3＝1.5

     3. C2H6──×6＝1            4. CH4──0.5×4＝2

      H原子数最多的是4


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反应产物之一．
    （1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
    6MnO4-
    6MnO4-
    +
    5CuS
    5CuS
    +
    28H+
    28H+
    =
    5Cu2+
    5Cu2+
    +
    5SO2↑
    5SO2↑
    +
    6Mn2+
    6Mn2+
    +
    14
    14
     H2O
    （2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到
    1.5
    1.5
    mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：
    序号 操　　　　　作 现　　象 结　　论
    ① 在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液． 溶液变红 溶液中一定有氢氧化钠
    ② 将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸钠
    ③ 将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重 沉淀质量5克 原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L
    请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．
    序号 结论是否正确 理　　由
    ①
    不正确
    不正确
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    ②
    不正确
    不正确
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    ③
    正确
    正确
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    原试液的成份为
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    （写出溶质的名称和物质的量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸
    25ml
    25ml
    ．
    （1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
    璃棒
    璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏

    （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
    ①③⑥⑤④⑦⑧②
    ①③⑥⑤④⑦⑧②
    ．
    ①计算  ②．装瓶  ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
    ④洗涤  ⑤．移液  ⑥．稀释  ⑦．定容  ⑧．摇匀  ⑨．振荡
    （4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
    ①④
    ①④

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
    （5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被还原，被氧化的HCl有
    29.2
    29.2
    克，生成氯气在标况下的体积
    8.96
    8.96
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
    （1）写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式
     

    （2）A中存在的阳离子有
     
    ，B单质为
     
    ．
    （3）①中产生绿色溶液A的离子方程式是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）此合金块中铁元素的质量分数为
     
    ．

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