Question

在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．该KOH溶液的浓度为0.1mol?L-1

B．在B点：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5

C．在C点：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）

D．在A、B间任意一点，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）

Answer 1

A．未滴定甲酸时，溶液的pH=13，KOH是强电解质完全电离，则c（KOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，故A正确；
B．B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，故B错误；
C．C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），所以得c（HCOO^-）＞c（K⁺），故C错误；
D．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．