有一混合溶液.可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Fe3+.CO32-.SO42-.现各取100mL溶液三份进行如下实验:①向第一份中加入AgNO3溶液.有白色沉淀产生,②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热.收集到的气体体积为0.896L,③向第三份中加入足量BaCl2溶液.得到沉淀总质量为6.27g.沉淀经足量盐酸洗涤后.剩余2.33g．请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0.896L（标准状况下）；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀总质量为6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
请回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的离子有Fe³⁺、Mg²⁺．
（2）溶液中可能存在的离子是Cl^-，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-存在
（3）其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为C（CO₃^2-）=0.2mol/L、C（SO₄^2-）=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=0.4mol/L、C（K⁺）≥0.2mol/L．

分析由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，原溶液中一定含NH₄⁺；
由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO₄^2-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO₃^2-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，结合离子共存、电荷守恒解答．

解答解：由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，原溶液中一定含NH₄⁺；
由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO₄^2-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO₃^2-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Fe³⁺、Mg²⁺，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K⁺，不能确定是否含Cl^-，
（1）由上述分析可知，一定存在K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺、Mg²⁺，故答案为：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Fe³⁺、Mg²⁺；
（2）由上述分析可知，可能存在Cl^-；为确定该离子是否存在，可取少量原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-存在，故答案为：Cl^-；加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-存在；
（3）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为：C（CO₃^2-）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L；C（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L；
故答案为：C（CO₃^2-）=0.2mol/L、C（SO₄^2-）=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=0.4mol/L、C（K⁺）≥0.2mol/L．

点评本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键，实验Ⅲ中白色沉淀为解答的突破口，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．

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11．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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12．以下物质中，按要求填空：
①

②CH₃CH₂CH₃Br ③CH₃Br ④CH₃CHBrCH₂CH₃
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（2）上述物质中既能发生水解反应又能发生消去反应的是②④．
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17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	B．	将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
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4．合成纤维Z的吸湿性接近于棉花．合成Z的流程图如图所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基
Ⅰ．

$\stackrel{一定条件}{→}$

Ⅱ．

$?_{△}^{催化剂}$

Ⅲ.2R-OH$\stackrel{HCHO/H+}{→}$RO-CH₂-OR
（1）A的结构简式是CH≡CH．
（2）B的分子式为C₂H₄O，其官能团的名称是醛基．
（3）反应①的化学方程式是

．
（4）下列说法正确的是acd．（填字母）
a．D→E的反应类型为消去反应b．D能与Na、NaOH、NaHCO₃反应
c．Q分子中含有-OHd．G在酸性或碱性环境中均能水解
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有5种（含顺反异构体，不包括E），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．
（6）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是

．

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14．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：

（R₁、R₂表示烃基或氢原子）
请回答：
（1）B的结构简式为

．
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
（3）写出反应④的化学方程式

．
（4）D与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为

．
（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
c．取少量A于试管中，再滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
（6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末
④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华．

A．

①④

B．

②④

C．

③⑤

D．

④⑥

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