Question

【题目】按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式： ．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式： ．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式： ． 若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ O2（g）═H2O的△H=kJmol﹣1 ， H2的燃烧热为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
（2）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣1
（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8　kJ?mol﹣1
【解析】（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，
所以答案是：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1；（2）发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，生成4mol水放出的热量为161kJ×4=844kJ，故该反应热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJmol﹣1；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为 ×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣286.8kJ/mol，
氢气燃烧热为286.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8kJmol﹣1