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    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g) + O2(g)  2NO(g) △H > 0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为                             。
    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是     %
    （保留整数）。
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
    和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向
    正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                         
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
    一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
    体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。

    （12分）
    （1）（2分）（书写不规范酌情扣分）
    （2） 4 % （2分）
    （3）向正反应方向进行；（2分）（2分）
    （4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）
    （5）不变（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
    c2(NO)
    c(N2)?c(O2)
    c2(NO)
    c(N2)?c(O2)

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
    4
    4
    %（保留整数）．
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
    向正反应方向进行
    向正反应方向进行
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
    (3×10-3 )2
    (2.5×10-1)×(4.0×10-2)
    ＜K
    (3×10-3 )2
    (2.5×10-1)×(4.0×10-2)
    ＜K
    ．
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
    AC
    AC
    （填字母序号）．

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
    不变
    不变
    填“变大、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。

    A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2V(N2)正=V(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才双语学校高三第五次模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                         
    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第五次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）该反应的平衡常数表达式为                                         

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .

    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                       。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志            。

    A.消耗1molN2同时生成1molO2         B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变     D.2V(N2)正=V(NO)逆

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数              。（填“变大、“变小”或“不变”）

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                          （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

     

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