Question

19．A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．
（1）四种元素符号为AH，BCl，CMg，DS；
（2）离子的电子层结构相同的二种元素是Cl，S，离子的结构示意图分别为、；
（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是H、Cl．

Answer 1

分析 D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则D为S元素；A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，即为H₂、Cl₂，则A是H元素、B是Cl元素；C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故C为Mg，据此答题．

解答 解：D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则D为S元素；A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，即为H₂、Cl₂，则A是H元素、B是Cl元素；C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故C为Mg，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、Cl、Mg、S元素，
故答案为：H；Cl；Mg；S；
（2）H离子核外没有电子，Cl、S简单离子核外电子数是18，镁离子核外电子数是10，所以离子的电子层结构相同的两种元素是Cl、S，其离子结构示意图分别为、，
故答案为：Cl、S；、；
（3）A、B、C、D四种元素中能形成AB型共价化合物为HCl，所以涉及的元素为H、Cl，
故答案为：H、Cl．

点评 本题考查了原子结构和性质，根据原子核外电子排布及物质的性质确定元素，知道原子生成离子时变化的量和不变的量，题目难度不大．