Question

在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol?L^-1的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．按要求回答下列问题：
（1）反应后的溶液呈

 

性（填“酸“，“中”或“碱”），此时溶液中c（NH₄⁺）=

 

mol?L^-1，c（NH₃?H₂O）=

 

mol?L^-1．[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
（2）取反应后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L^-1CaCl₂溶液，通过计算说明能否产生沉淀[已知：Ksp（CaSO₄）=7.1×10^-5，滴加CaCl₂溶液后体积变化忽略不计]．

Answer 1

分析：（1）由电荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）及信息中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）分析溶液的酸碱性，c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3．H2O)

；
（2）c（SO₄^2-）c（Ca²⁺）＞Ksp（CaSO₄），则生成沉淀，反之，没有沉淀．

解答：解：（1）由电荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，
c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，c（NH₄⁺）=0.018mol/L，
K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3．H2O)

，则c（NH₃?H₂O）=

0.018×1×10-7

1.8×10-5

=1.0×10^-4mol/L，
故答案为：中；0.018；1.0×10^-4；
（2）反应后溶液10ml，滴加2滴0.1mol?L^-1CaCl₂溶液，c（Ca²⁺）=

0.05×10-3×2×0.1mol/L

0.01L

=1×10^-3mol/L，
C（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-3×0.009=9×10^-6＜Ksp（CaSO₄），所以无沉淀生成，答：无沉淀生成．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确溶液中的电离守恒、电离平衡常数、溶解度的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等．