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    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

    A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1

     

    B

    【解析】由知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e－，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e－；又因为(NH4)2SO4中，n(N)：n(S)＝2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH4)2SO4中含S原子3 mol，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：(3×2－2)＝1：2，B项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-2 有机物的结构分类和命名练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C7H7Cl，且结构中含有苯环的有机化合物的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-3 常见气体的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是( )

    甲乙丙结论

    A水电石溴水稳定性：水＞C2H2＞Br2

    B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚

    C盐酸FeS溴水还原性：S2－＞Br－＞Cl－

    D浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子检验的说法中正确的是( )

    A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

    C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

    D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

    3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O

    KI＋I2KI3

    (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。

    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ (填“是”或“否”)，并说明理由： 。

    (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。

    A．Na2S2O3 B．AlCl3

    C．Na2CO3 D．NaNO2

    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

    ①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6

    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2

    ③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2

    ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     

     

    溶质的物质的量

    浓度(mol·L－1)

    溶液的密度(g·cm－3)

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

     

    (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。

    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。

    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-2从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

    (1)写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    A→B： ；

    A→D： 。

     

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