Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．KMnO₄酸性溶液与NaNO₂溶液能发生反应：

 

MnO₄^-+

 

NO₂^-+

 

═

 

Mn²⁺+

 

NO₃^-+

 

H₂O．
（1）请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液．回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO₄固体的质量为

 

g．
②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为

 

．
③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是

 

（填字母）．
A．称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒
B．定容时仰视仪器上的刻度线
C．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
（3）某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20.00mL未知浓度的NaNO₂溶液置于

 

（填仪器名称）中，取上述配好的KMnO₄溶液装入

 

（填仪器名称）中，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10.00mL，则NaNO₂溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定

专题：实验题,氧化还原反应专题

分析：（1）酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，结合电子、电荷守恒、质量守恒定律分析；
（2）①m=cVM；
②配制溶液需要相应规格的容量瓶、玻璃棒等；
③结合c=

n

V

分析实验误差；
（3）NaNO₂溶液显碱性，KMnO₄溶液能腐蚀橡胶，并结合2MnO₄^-～5NO₂^-计算．

解答： 解：（1）酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由电子、电荷守恒、质量守恒定律可知，2molKMnO₄反应转移10mol电子，则配平及转移电子方向和数目为，
故答案为：；
（2）①m=cVM=0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
②配制100mL溶液需要100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
③A．称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒，固体质量=砝码-游码，则固体质量减小，物质的量变小，浓度偏小，故A正确；
B．定容时仰视仪器上的刻度线，水加多，则体积偏大，浓度偏小，故B正确；
C．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，无影响，故C错误；
故答案为：AB；
（3）NaNO₂溶液显碱性，利用碱式滴定管量取后置于锥形瓶中，KMnO₄具有氧化性，可腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；n（KMnO₄）=

7.9g

158g/mol

×

10

100

=0.005mol，由反应可知，n（NaNO₂）=0.005mol×

5

2

=0.0125mol，其浓度为

0.0125mol

0.02L

=0.625mol/L，
故答案为：锥形瓶；酸式滴定管；0.625mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应和溶液配制，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算为解答的难点，题目难度不大．