练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA0
    2⑥⑦⑪
    3①③⑤⑧⑩
    （1）化学性质最不活泼的元素Ar非金属性最强的元素是F金属性最强的单质Na
    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
    （3）①元素的某氧化物通常用作供氧剂，请写出它与⑦元素的氧化物反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、③为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑩为Ar、⑪为F．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；同周期自左而右原子半径减小；
    （3）①元素的某氧化物通常用作供氧剂，该氧化物为Na2O2，⑦元素的氧化物为水，二者反应生产氢氧化钠与氧气．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、③为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑩为Ar、⑪为F．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F的非金属性最强，Na的金属性最强，
    故答案为：Ar；F；Na；
    （2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，
    故答案为：NaOH；Na＞Mg＞Al；
    （3）①元素的某氧化物通常用作供氧剂，该氧化物为Na2O2，⑦元素的氧化物为水，二者反应生产氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶　　b．冷凝管　　
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I来制备蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯
    （4）仪器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
    （5）现需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图
    A．图中的错误是未用玻璃棒引流
    B．若采用10mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到该浓硫酸的体积为25.0mL
    C．配置该硫酸溶液的步骤是：a溶解  b转移  c洗涤  d定容
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将烧杯中冷却后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
    ②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是元素周期表的一部分
    族
    周期
    ①
    LiC④⑤⑥
    ⑦⑧⑨⑩
    K⑫⑬
    （1）表中元素F的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素Br的单质室温下呈液态，它的原子序数是35．
    （2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为．
    （3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF＞HCl＞HBr（填写化学式，下同）；
    （4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为．
    （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
    化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4．
    （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
    （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，
    实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
    请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期
    B．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水消毒杀菌
    D．石油分馏属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
    ①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
    ③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
    ④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
    关于上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+
    B．要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成实验①②③
    C．该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，无法确定是否含有K+
    D．溶液中阴离子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
    IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④⑤⑥⑦
    3⑧⑨⑩
    （1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
    （2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填化学用语）．
    （3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
    （4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H+=Li++H2O
    （5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
    （6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式NH4++OH-=NH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案