Question

15．下列关于H₃O⁺的说法中不正确的是（　　）

• A． 1个H₃O⁺中有3个σ键
• B． 中心原子上有1对孤对电子
• C． H₃O⁺的立体构型是三角锥形
• D． O-H键之间的夹角：H₃O⁺＜H₂O

Answer 1

分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断H₃O⁺的空间构型和杂化轨道类型，判断键角大小，据此分析判断．

解答 解：对于H₃O⁺，根据VSEPR理论，中心O原子的配位原子数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心O原子为sp³杂化，
A．H₃O⁺中中心O为sp³杂化，有4个sp³杂化轨道，而成键是3根键，还有一对孤电子对，则1个H₃O⁺中有3个σ键，故A正确；
B．中心O上存在一对孤电子对，占据正四面体形的一个顶点，故B正确；
C．sp³杂化的粒子的理论空间构型为正四面体形，由于H₃O⁺中存在一对孤电子对占据正四面体形的一个顶点，因此粒子的立体构型为三角锥形，故C正确；
D．H₃O⁺中含有1对孤电子对，H₂O中含有2对孤电子对，由于孤电子对斥力大于键合电子对斥力，孤电子对数目越多，键角越小，因此O-H键之间的夹角：H₃O⁺＞H₂O，故D错误．
故选D．

点评 本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断H₃O⁺的空间构型，知道孤电子对斥力大于键合电子对斥力是关键，孤电子对数越多，斥力越大，键角就越小，本题难度不大，是基础题．