分析 某烃在标准状况下密度为0.717g/L,其M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol,C原子个数为$\frac{16×75%}{12}$=1,则有机物为CH4,燃烧生成二氧化碳和水,以此来解答.
解答 解:(1)某烃在标准状况下密度为0.717g/L,其M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol,C原子个数为$\frac{16×75%}{12}$=1,即有机物含1个C、4个H,则有机物为CH4,
故答案为:CH4;
(2)该烃在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O,
故答案为:CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.
点评 本题考查有机物分子式计算的确定,为高频考点,把握M的计算及原子个数计算为解答本题的关键,侧重分析与计算的考查,注意烃的性质,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅太阳能电池利用的是原电池原理 | B. | 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用 | ||
C. | 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 | D. | 用于发酵的小苏打属于碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正极区产生的LiOH可回收利用 | |
B. | 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 | |
C. | 该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O | |
D. | 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-=Li |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA | |
B. | 将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA | |
C. | CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为$\frac{a}{56}$NA | |
D. | 100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点 | |
C. | b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3•H2O的电离程度逐渐减小 | |
D. | pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C20H14 | B. | 属于苯的同系物 | ||
C. | 能与溴水发生加成反应 | D. | 分子中所有原子可能在同一平面上 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ①②⑤ | C. | ②③⑥ | D. | ③④⑥ |
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