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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋6H+===3I2＋3H2O

    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O


    解析：选AC　 B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NH＋HCO＋2OH－===NH3＋2H2O＋； D项，方程式未配平，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO＋2H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

     (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

    (2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．贮存溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。

    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是(　　)

    A．FeCl2                       B．AlCl3

    C．FeCl3                       D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－=== CO＋2H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

    B．氧化剂是ClO－  , 还原产物是HCO

    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O与Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，错误的是(　　)

    A．该反应中的氧化剂是S2O

    B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

    C．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2

    D．根据该反应可判断还原性：S2O>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A.钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．W得电子能力比Q弱

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

    A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

    B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    D．b点对应的溶液导电性最强

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