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    向含Ca(OH)2 3.7 g的石灰水中通入CO2生成沉淀2.5 g，则通入CO2的体积（标准状况下）是（    ）

    A.0.56 L                  B.2.24 L                   C.1.12 L                 D.1.68 L

    AD

    解析：反应有两种情况。CO2少量：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；

    CO2稍过量：CO2+CaCO3+H2O====Ca(HCO3)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试根据下述材料完成问题：

    材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

    材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

    材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

    (2)列举酸雨给人类造成的危害。

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

    (4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，__________________，___________________。

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH=13。取此溶液250mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为56mL(标况下)。

    (1)原混合溶液中KOH的物质的量浓度为_____________mol／mL，250mL溶液中含Ca(OH)2的质量为_________g。

    (2)写出A—B这段所发生的反应的离子方程式：_____________________________________

    (3)图中V2为_________mL，V3为_________mL。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高一下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    (18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                       ；
    打开活塞a                                                           ；
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；
    ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                         。
    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

    试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
    请回答：
    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                。
    ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
    D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                 mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013江苏省徐州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）

    A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+

    B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    C．向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2

    D．向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl—

     

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