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    【题目】控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    Al

    0.2 mol

    18.4mol/L H2SO4

    10mL

    30℃

    B

    Mg

    0.2 mol

    3 mol/L H2SO4

    20mL

    30℃

    C

    Fe

    0.1 mol

    3 mol/L H2SO4

    20mL

    60℃

    D

    Mg

    0.1 mol

    3 mol/L H2SO4

    10mL

    60℃

    【答案】D

    【解析】试题分析：18.4mol/L H2SO4浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。

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    【题目】在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是

    A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

    C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

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    A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

    （2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

    （3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

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    【题目】某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

    A．第ⅦA族的卤素 B．主族元素

    C．副族元素 D．单质有很强的氧化性

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    【题目】反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

    ①;

    ② 。

    下列说法正确的是( )

    A. 两个反应中硫元素均被氧化

    B. 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

    C. 氧化性:

    D. 反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5

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    【题目】下列元素中属于长周期主族元素的是

    A. Li B. P C. Fe D. Br

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    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

    （3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

    （4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

    （5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

    A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

    C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

    （6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

    A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

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    【题目】SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

    A.NO3-B.PO43-C.CCl4D.SiH4

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