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    2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

    分析 阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．

    解答 解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为 ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R，
    故选C．

    点评 本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（　　）
    A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
    C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（　　）
    A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
    B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
    C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
    D．在一定条件下，它们都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
    ①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
    ②按如图所示连接好装置．
    ③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸．
    ④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌．
    请回答以下问题：
    （1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：有（填“有”或“没有”）；若有请说明，若无则不填：没有检验装置的气密性．
    （2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是C．
    A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
    B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
    C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
    D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
     （3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：移液管中的红色液体快速下降；说明试管B的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中的反应热（括号内）表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有几组物质的熔点（℃）数据：
    A组B组C组D组
    金刚石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
    硅晶体：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
    硼晶体：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
    （2）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
    （3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
    ①硬度非常高　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08mol•L-1，
    求（1）该反应的平衡常数．
    （2）2分钟内的H2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

    已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN-存在．
    请回答下列问题：
    （1）含氰废水中有CN-存在，其中C元素的化合价为+2．
    （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，b（填字母）．
    a．稀盐酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
    （3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN-氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
    （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
    （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如图2：

    阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72-物质的量为0.1mol．为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
    （6）在25℃下，将a mol•L-1 NaCN溶液与0.01mol•L-1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为（100a-1）×10-7．（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）
    A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应
    C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应

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