在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。
下列说法正确的是
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5 s B.大于10 s C.等于10 s D.小于10 s
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．加入适量的氢氧化钠固体
B．将溶液稀释到原体积的 10倍
C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水
D．降低溶液的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
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下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。
已知：
Ⅰ. B能发生银镜反应；
Ⅱ. 同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；
Ⅳ. E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。
(1) A 、D的结构简式分别为：________ ___ 、 。
(2)写出反应类型：反应① ，反应⑥
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应④：______ ___ 。
B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应：___ ____ 。
(4)A的同分异构体中含有苯环的有________种(不包括A自身)，其中在核磁共振氢谱图
中出现三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的是_____ (填结构简式)。
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