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    大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g) 

    ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A

    C

    B
     

    右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（    ）

    A  B为第二周期的元素    C  三种元素都为金属元素

    B  C为VA族元素         D  C是化学性质最活泼的非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于强电解质且能导电的是

    ①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

    A．⑤                   B．①②⑥       

    C．②⑤⑥⑦             D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8(g)+5O2(g)    3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l）    H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________        。

    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2    2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___能转化为____能。其电极反应式分别为：负极________________，正极__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    理论上不能用于设计原电池的化学反应是                                       

    A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H＜0

    B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq)  △H＜0

    C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  △H＜0

    D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq )   △H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。

    达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是

    A．平衡向正反应方向移动了                 B． x+y＞z

    C．B的转化率下降                         D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

    ①反应达平衡所需时间：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；达平衡时SO3的转化率：A________B。

    ②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    (2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

    ①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)，X的转化率为________。

    ②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a_____b(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________(填字母)。

    A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

    B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0

    C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                           ，其浓度由大到小的顺序为                           ，氨水的浓度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；

    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-          B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

    C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-        D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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