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    【题目】丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。

    【答案】CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

    【解析】

    丙烯通入溴水，发生加成反应产生溴代烷烃；实验室是用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯。

    丙烯通入溴水中发生加成反应，产生1，2-二溴丙烷，反应的化学反应方程式为CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；

    在实验室是用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯的，反应的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

    A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键

    B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

    C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

    D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（ ）

    A.钢管道表面发生了还原反应

    B.该方法将电能转化为了化学能

    C.该方法称为外加电流阴极保护法

    D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。

    (2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。

    (3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。

    (4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。

    (5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

    溶液

    混合前所取溶液体积（mL）

    混合后离子浓度（mol/L）

    HCl

    NaOH

    Na+

    Cl-

    ①

    30

    x

    1.5z

    z

    ②

    10

    y

    z

    2z

    下列说法正确（ ）

    A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）

    A.氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-

    C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

    D.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

    （1）含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

    A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢

    （2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

    （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

    A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

    （4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

    ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

    ②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

    ③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决燃料危机和温室效应，科学家尝试用CO2与CH4制取CO和H2。

    （1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol-1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=－128.3kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=－483.6kJ·mol-1

    ④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) △H4

    在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇在低温下能否自发进行____(填“能”或“否”)，理由是____。

    （2）某温度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，将1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密闭容器中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=____kPa·s-1（保留两位有效数字）。

    （3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。

    一定条件下，按不同的投料比向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

    ①X1____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q____0。

    ②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=____。

    [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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