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    3．氨是重要的化工原料，工业制硝酸有一步反应是氨的催化氧化，该反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，实验室制氨气可以用碱石灰干燥．

    分析 氨的催化氧化生成NO和H2O，氨气是碱性、还原性气体，只能用碱性和中性非氧性的干燥剂，由此分析解答．

    解答 解：工业上氨气被催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，氨气是碱性、还原性气体，只能用碱性和中性非氧性的干燥剂，可以用碱石灰干燥，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；碱石灰．

    点评 本题考查了氨气的化学性质和化学方程式书写，学生要知道氨是催化氧化生成一氧化氮，而且氨气是还原性气体，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废气中含有一定量的SO2对空气产生严重的污染，对SO2的综合治理并且变废为宝有重要的意义．
    （1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （2）富集废气中SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置如图1所示．

    ①X极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②消耗11.2L（标准状况）气体B时，通过质子交换膜的H+的个数为2NA．
    （3）用氢氧化钠吸收SO2可得到NaHSO3溶液，已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    HSO3-?H++SO32-，向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
    （4）取20.00ml含NaHSO3的吸收液，用0.500mol/L的高锰酸钾溶液测定吸收液中NaHSO3的浓度，回答下列问题：
    ①盛装高锰酸钾溶液的滴定管为酸式滴定管，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸消耗高锰酸钾溶液的体积为26.10ml．
    ②达到滴定终点的依据是滴加最后一滴高锰酸钾标准液，溶液恰好由无色变为浅红色且30s不褪色；．
    ③吸收液中NaHSO3的浓度为1.631mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ•mol-1．该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）（　　）
    A．放电时Li+由正极向负极移动
    B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
    C．充电时的阳极反应为LixC-xe-=C+xLi+
    D．钾离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下 列对 PH4I 的叙述中，正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物B．它受热时，不能分解产生有色气体
    C．它不可能与 NaOH 溶液反应D．它既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
    （1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
    （2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：Mn、Cr；
    （3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：Cu；
    （4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc；
    （5）原子半径第二小的主族元素：F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于铝及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度高熔沸点化合物
    B．铝是活泼金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．常温下铝能与氧气反应
    D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷

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