Question

14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

已知：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔点/℃	-l30	9	-1l6	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象B中长直玻璃管内有一段液柱上升；
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是吸收挥发的溴蒸气；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是过渡冷却1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；（写出两条即可）
（8）除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是D（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶      B．过滤      C．萃取      D．蒸馏．

Answer 1

分析 实验室制备1，2-二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O，全瓶b可以防止倒吸；当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收，据此分析作答．

解答 解：（1）由题可知140℃时有副产品乙醚的生成，为了减少副产物乙醚生成，实验中应迅速将温度升高到170℃；
故答案为：减少副产物乙醚生成；
（2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；
故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；
（3）如果E中发生堵塞，B中压强增大，长直玻璃管中液面会上升；
故答案为：B中长直玻璃管内有一段液柱上升；
（4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全；
故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；
（5）挥发的溴蒸气，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用氢氧化钠吸收；
故答案为：吸收挥发的溴蒸气；
（6）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；
故答案为：过渡冷却1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（7）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发浓硫酸将部分乙醇氧化，乙烯流速过快，未完全发生加成反应；
故答案为：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；
（8）在制取1，2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以D正确；
故答案为：乙醚；D．

点评 本题考查了1，2-二溴乙烷实验室制取、乙烯的制取、实验装置的理解评价等，注意基础知识的掌握，本题难度中等．