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    下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

    A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

    C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

    D

    【解析】

    试题分析：因为在反应Na2O2+SO2＝Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A、在反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原反应，故A错误；B、在反应2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在反应Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在反应3Na2O2+Cr2O3＝2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。

    考点：考查过氧化钠的性质以及氧化还原反应的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

    [实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    [提出假设]

    假设1：白色物质是Na2O。

    假设2：白色物质是Na2CO3。

    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

    [设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    实验

    方案

    实验操作

    实验

    现象

    结论

    方案1

    取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    溶液变

    成红色

    白色物质为Na2O

    方案2

    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    出现白

    色沉淀

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。

    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。

    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

    C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色

    D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是

    A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

    B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

    C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。

    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ 。

    （3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

    633℃时剩余固体的成分化学式为 。

    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是

    A．AlCl3溶液与稀氨水 B．FeBr2溶液与Cl2

    C．CO2与Na2SiO3溶液 D．澄清石灰水与Ca(HCO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或结论正确的是

    A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液
    B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g
    D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用mol·L-1作为单位的物理量是（   ）

    A．长度 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度

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