Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的数目为

 

，标况下该反应产生气体体积为

 

（4）还原剂和还原产物物质的量之比

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：由2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，该反应转移2e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子数为0.1mol×2×N_A=0.2N_A；该反应共生成0.3mol气体，气体标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.2N_A；6.72L；
（4）由反应可知，还原剂为HCl，还原产物为ClO₂，2mol还原剂反应生成2mol还原产物，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．