[题目]下列说法正确的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中.反应的离子方程式为:CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB.向AlCl3溶液中通入过量NH3.反应的离子方程式为:Al3++4OH-＝+2H2OC.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存:K+.Fe3+.SCN-.Cl-D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液.反应的离子方程式为:Ba 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A错误；

B. 一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故B错误；

C. Fe3+、SCN－在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；

D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓，故D正确。

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是_______________，产物NH3 的电子式是_________________。

(2)某小组在实验室模拟以 NH3 为原料，制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO2 的现象是______________， NO2→HNO3 的化学方程式为____________________。

②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________(写化学式) 。

(3)①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。

②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，不正确的是

A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D. 钢闸门作为阴极而受到保护

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：

元素	相关信息
A	地壳中含量最多的金属元素
B	原子核外电子数和周期序数相等
C	最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
D	最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体
E	在短周期元素中，原子半径最大
F	M 层比L 层少 1 个电子

请根据上述信息，完成下列问题：

(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。

(3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。

(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。

(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。

(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。

(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据事实，回答下列问题。

(1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

(3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Z	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
M	原子结构示意图为

(1)Q元素所在周期表的位置为_____。

(2)W单质的电子式为_____。

(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。

(4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。

(5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。

①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

(6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。

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