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【题目】下列关于Na2CO3NaHCO3的性质比较中,不正确的是(

A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3

B.常温下在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率:Na2CO3NaHCO3

D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量:Na2CO3NaHCO3

【答案】BC

【解析】

A.因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,故A正确;

B.常温下相同的溶剂时,Na2CO3NaHCO3易溶,NaHCO3Na2CO3,故B错误;

C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2OHCO3-+H+═H2O+CO2,相同条件下NaHCO3Na2CO3反应放出气体剧烈,产生气体的速率:Na2CO3NaHCO3,故C错误;

D.设质量都是106g,则Na2CO3NaHCO3的物质的量分别为1molmol,根据Na2CO3CO2NaHCO3CO2,产生的CO2的物质的量分别为1molmol,即放出CO2的质量:Na2CO3NaHCO3,故D正确;

故答案为BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是

已知

类推

A

Fe加入CuSO 4 溶液中

Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+

Na加入到CuSO 4 溶液中

2Na+Cu 2+ =Cu+2Na +

B

铁和氯气反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3

镁和氯气反应Mg + Cl 2 MgCl 2

C

稀硫酸与NaOH溶液反应至中性

H + +OH - =H 2 O

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性

H + +OH - =H 2 O

D

AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

AlCl 3溶液中加入过量氨水

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空

(1)系统命名:

系统命名:

(2)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,烃A比苯多消耗1mol O2,A分子结构中无支链或侧链,则:若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为

(3)已知化合物A与化合物B 的转化关系如下,且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子AB,B的结构简式为:

4下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(a)(b) (c)(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)

烯烃加氢可得烷烃,但有些烷烃不能由烯烃加氢得到,如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D,不能由任何烯烃加氢得到,则D的结构简式为_______________________

(5)分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体有

已知下列过程(略去各步反应的无关产物):

则反应III(加成反应)的化学方程式为 (不需注明反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是___

(2)装置C中①的名称是___,此装置中冷凝水进出方向是___(上进下出还是下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是___

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择适当试剂按顺序添加

Na2CO3溶液

实验操作

加热

所加入的试剂①可以是___(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___,所加入的试剂④可以是___(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才消除,如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述不正确的是(

A.该反应的氧化剂为KMnO4

B.发生还原反应的是H2C2O4

C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O

D.10molH+参加反应时,电子转移10mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

A. 1mol甲基含10NA个电子

B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

C. 标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

D. 一定条件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水得到的粗盐中常含有Ca2+Mg2+SO42-,需要分离提纯。现有含少量CaCl2MgSO4的粗盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸②Na2CO3NaOHBaCl2来除去食盐水中Ca2+Mg2+SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1

图中abcd分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:

(1)生成沉淀A的化学方程式是___

(2)试剂d___;判断试剂d已经足量的简单方法是___;如果在加入d试剂前没有过滤,引起的后果是___

(3)沉淀BCD的化学式分别是_________

(4)现有图2仪器,过滤出沉淀ABC时必须用到___(填序号)

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是___(填序号);实验②中除加入少量适量海水外,还需要加入___,其作用是___

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的___(填序号),该仪器名称为____,为了使该仪器中液体能够顺利流下,应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的(无水)配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

1)由于溶在溶液中会影响pH,为准确滴定,终点pH宜选在4~5之间,应选用以下三种指示剂中的____。(填序号)

A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞

2)滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式:_______

3)若达到滴定终点时,W消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L

(4)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究反应中的相互转化。实验如下:

待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验的反应达到_______

②iiiii的对比实验,目的是排除有ii______造成的影响。

③iii的颜色变化表明平衡___移动(填写“正向”或“逆向”或“不”)。用化学平衡移动原理解释原因:________

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