【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常温下在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量:Na2CO3<NaHCO3
【答案】BC
【解析】
A.因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,故A正确;
B.常温下相同的溶剂时,Na2CO3较NaHCO3易溶,NaHCO3<Na2CO3,故B错误;
C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,产生气体的速率:Na2CO3<NaHCO3,故C错误;
D.设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol,根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol,即放出CO2的质量:Na2CO3<NaHCO3,故D正确;
故答案为BC。
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ | 将Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na+Cu 2+ =Cu+2Na + |
B | 铁和氯气反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 | 镁和氯气反应Mg + Cl 2 MgCl 2 |
C | 稀硫酸与NaOH溶液反应至中性 H + +OH - =H 2 O | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 H + +OH - =H 2 O |
D | 向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O | 向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】按要求填空
(1)系统命名:
系统命名:
(2)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,烃A比苯多消耗1mol O2,A分子结构中无支链或侧链,则:若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为 ;
(3)已知化合物A与化合物B 的转化关系如下,且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子AB,B的结构简式为:
(4)①下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(a)、(b)、 (c)、(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)
②烯烃加氢可得烷烃,但有些烷烃不能由烯烃加氢得到,如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D,不能由任何烯烃加氢得到,则D的结构简式为_______________________
(5)、①分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体有 种
②已知下列过程(略去各步反应的无关产物):
则反应III(加成反应)的化学方程式为 (不需注明反应条件)。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___,此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___,所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
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【题目】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才消除,如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的氧化剂为KMnO4
B.发生还原反应的是H2C2O4
C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
D.10molH+参加反应时,电子转移10mol
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
C. 标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
D. 一定条件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
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【题目】从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)生成沉淀A的化学方程式是___;
(2)试剂d是___;判断试剂d已经足量的简单方法是___;如果在加入d试剂前没有过滤,引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。
(4)现有图2仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是___(填序号);实验②中除加入少量适量海水外,还需要加入___,其作用是___。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的___(填序号),该仪器名称为____,为了使该仪器中液体能够顺利流下,应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。
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【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的(无水)配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
(1)由于溶在溶液中会影响pH,为准确滴定,终点pH宜选在4~5之间,应选用以下三种指示剂中的____。(填序号)
A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞
(2)滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式:_______。
(3)若达到滴定终点时,W克消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L。
(4)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下:
①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到_______。
②iii是ii的对比实验,目的是排除有ii中______造成的影响。
③i和ii的颜色变化表明平衡___移动(填写“正向”或“逆向”或“不”)。用化学平衡移动原理解释原因:________。
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