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    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 (　　)
    A．非金属性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
    C
    根据元素周期律同周期由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强、同主族由上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，F、Cl，K、Na分别同主族；S、Cl、Na、Mg同周期，则C正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
    A、   C元素的最高正价为+7价          B、  原子半径：A＞B＞C
    C、  离子半径：A2- ＞C-＞B2+           D、  还原性：C-＞ A2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用“>”或“<”填空：
    （1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。
    （2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
    （3）气态氢化物稳定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
    （4）还原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
    （5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（   ）
    A．SiB．PC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关同位素的叙述，正确的是 (     )
    A．电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
    B．质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
    C．质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
    D．质子数相同，中子数不同的原子间的互称

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
    H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为     、        ，
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
    （4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________　；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		丙
    		 
    		 
    		丁
    甲
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		乙
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
    A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
    ⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
    ⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
    ⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
    A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
    ⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
    若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半径：Na＞N＞Al
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

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