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下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是(  )
分析:在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质,弱电解质中存在电离平衡.
解答:解:A.碳酸是弱酸,属于弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,故A选;
B.硝酸是强电解质,在水溶液里完全电离,不存在电离平衡,故B不选;
C.氢氧化钠是强电解质,在水溶液里完全电离,不存在电离平衡,故C不选;
D.硫酸钠是强电解质,在水溶液里完全电离,不存在电离平衡,故D不选;
故选A.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡,明确强弱电解质的判断是解本题关键,一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质.
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科目:高中化学 来源:2013届广东省汕头市潮阳一中高三上学期第一次月考理综化学试卷(带解析) 题型:填空题

(16分)过氧化氢(H2O2)有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是:2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑,      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下:

回答下列问题:
(1)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阴极的电极反应方程式是:
                                            
(2)在上流程图中,采用减压蒸馏的原因是:                         
可循环利用的物质是            
(3)过氧化氢具有的化学性质是              

A.不稳定性B.弱碱性C.氧化性D.还原性
(4)硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中,使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
(5)在硫酸的存在下,用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是:_______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)过氧化氢(H2O2)有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是:2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑,      

(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下:

回答下列问题:

(1)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阴极的电极反应方程式是:

                                             

(2)在上流程图中,采用减压蒸馏的原因是:                         

可循环利用的物质是            

(3)过氧化氢具有的化学性质是              

A.不稳定性              B.弱碱性                    C.氧化性                    D.还原性

(4)硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中,使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

(5)在硫酸的存在下,用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是:_______________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:0102 月考题 题型:推断题

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________ 。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是___________(填序号) 。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色
(3)D2Z的水溶液显 ________性,用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系,如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
(4)2009年3月底至今,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式:_______________ 。
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g,该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠,常用的是十二烷基苯磺酸钠,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)分子中的亲水基是________,亲油基是_______。
(2)由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________,反应类型为__________。
(3)用油脂可以制肥皂,试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为_____________,反应类型为__________________。
(4)在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水温在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存,也不宜久存。为什么?_____________________。
(5)过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂,它可使硬度大的洗涤水软化,对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用,防止污渍再次沉积到衣物上;它还能维持水溶液的弱碱性,提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是,20世纪90年代以来,世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因___________________________。

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科目:高中化学 来源:广东省模拟题 题型:填空题

过氧化氢(H2O2)有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是:
2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下
回答下列问题:
(1)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阳极的电极反应方程式是:_________________。
(2)在上流程图中,采用减压蒸馏的原因是:______________。可循环利用的物质是______________。
(3)过氧化氢具有的化学性质是________________。
A.不稳定性 B.弱碱性 C.氧化性 D.还原性
(4)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁,为除去杂质,用过氧化氢把硫酸亚铁氧化,反应的离子方程式是_________________________________________________。
(5)在硫酸的存在下,用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是:_________________________________。

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